| He Helium |
| Ne Neon |
| Ar Argon |
| Kr Krypton |
| Xe Xenon |
| Rn Radon |
In der rechten Spalte des Periodensystems der Elemente stehen die Edelgase. Diese Elemente zeichnen sich dadurch aus, dass ihre äußerste Schale - die Valenzschale - vollständig mit Elektronen aufgefüllt ist. Diese Schale besteht beim Helium aus dem 1S-Orbital, bei allen anderen Edelgasen aus dem S- und P-Orbital der Schale, die durch die Zeile in der sie im Periodensystem stehen gegeben ist.
Da die äußerste Schale der Edelgase bereits gefüllt ist, gibt es für Edelgase keinen Grund Valenzbindungen mit anderen Elementen einzugehen. Diesem Umstand verdanken die Edelgase ihren Namen. Sie sind edel, weil sie selten Verbindungen eingehen. Sie sind damit die einzigen Elemente, die in der Natur als freie Atome vorkommen. Alle anderen Gase sind Verbindungen aus mindestens zwei Atomen.
Edelgase kommen in geringer Menge in der Atmosphäre vor. Im englischen Sprachraum ist deshalb neben "noble gases" (Edelgase) auch die Bezeichnung "rare gases" (seltene Gase) gebräuchlich.
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Letzte Änderung: 22.10.2001